Писатель: Анемов Евгений Михайлович
Входит в цикл: “химия”
Глава в томе: Комплексы. Изомерия. Базовая терминология
Случайный абзац
Чем выше степень окисления комплексообразователя, тем больше координационное число: [Cu+(NH3)2]+, но [Cu2+(NH3)4]2+
Координационное число зависит от электронной конфигурации центрального атома и электронных и стерических свойств лигандов, а также от числа лигандов. Оно зависит также от размеров и строения как лигандов, так и комплексообразователя. Координационные числа атомов комплексов могут превышать их валентные возможности в ковалентных соединениях. Увеличение заряда комплексообразователя и уменьшение заряда лигандов способствуют увеличению координационного числа. Координационное число зависит от химической природы лиганда {например, Al координирует 4 иона иода [AlI4], но 6 ионов F - [AlF6]}. Для большинства комплексообразователей это число - переменная величина, зависящая от донорной способности лиганда, взаимного расположения донорных центров и др., электронной конфигурации, степени окисления и 'жестко-мягких' свойств кислот и оснований, а также от температуры. Обычно координационное число больше числового значения зарядности иона-комплексообразователя или валентности центрального атома, а заряд центрального иона и координационное число комплекса соответствуют друг другу (вне и внутри скобок соответственно в последовательности): +1(2), +2(4, 6), +3(6, 4), +4(8). Координационное число в реакциях присоединения увеличивается, а в реакциях элиминирования - уменьшается. Например, переменное координационное число имеют ионы соединений , Ag(I), Cu(II), Ni(II), Zn(II) и др. Для комплексов с однозарядными ионами-комплексообразователями обычно характерны координационные числа 2 и 3, для 2-зарядных - число 4 и для 3-зарядных - 4 и 6. Это число может быть в пределах от 1 до 9 или 12 (значения 4, 6, 2 и 12 - наиболее характерны):
Координаты: 2215 год; 0.28 кубика адреналина.
Индекс удобочитаемости Флеша — -2, несвязный русский текст.
Похожие книги