27 k

2014-04-22
upd 2022-07-05

Читать главу
К книге Страница автора

 Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология | Глава 1

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология

Случайный абзац

жесткие мягкие промежуточные магическая малорастворимые мезокислоты метакислоты металлосодержащие многооснОвные молекулярные мономерные надкислоты нейтральные нелетучие неметаллические неорганические нерастворимые нестабильные неустойчивые однооснОвные -окислители окислительные по иону водор. по аниону окислительно-

Координаты: 1400 год; 0.36 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — -21, несвязный русский текст. Диалогов: 1%.

21 k

2014-04-22
upd 2022-07-05

Читать главу
К книге Страница автора

 Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология | Глава 2

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология

Случайный абзац

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH 2SbCl3 + 3Na2CO3(конц.) = Sb2O3↓ + 6NaCl + 3CO2↑        * солей и оснований:          2SbCl3 + 6NaOH(разб.) = Sb2O3↓ + 6NaCl + 3H2O (= триоксид сурьмы) и другими методами:          8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 (металл + двойной оксид)          CuO + Zn → ZnO + Cu (Оксиды / полиоксиды) водорода - гидроксил (одноэквивалентная группа) - 'OH' - пери_гидроксил (HO2)

Координаты: 2300 год; 0.27 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 14, для профессионалов.

12 k

2014-04-22
upd 2022-07-05

Читать главу
К книге Страница автора

 Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология | Глава 3

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология

Случайный абзац

     2CrO3 + H2O = H2Cr2O7    * с кислотами (при этом соль не образуется):      SiO2 + HF = SiF4 + 2H2O      CrO3 + H2CrO4 = H2Cr2O7    * с солями:      SO3 + K2Se4O = SeO3 + K2SO4    * с щелочами (продукт - соль и вода):      Cl2O + 2NaOH = 2NaClO + H2O      SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Оксид ClO2, реагируя с водой, образует 2 кислоты:  2ClO2 + H2O(хол.) = HClO2 + HClO3 реагируя с щелочью, образует две соли:  2ClO2 + 2NaOH(хол.) = NaClO2 + NaClO3 + H2O

Координаты: 0 год; -0.09 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 19, для профессионалов. Диалогов: 1%.

22 k

2014-04-22
upd 2022-07-05

Читать главу
К книге Страница автора

 Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология | Глава 4

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология

Случайный абзац

    ■ взаимодействием:        * оснований с солями:          2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O            Hg(NO3)2 + KOH → HgO↓ + 2KNO3 + H2O        * [над][пер]оксидов) с соответствующим металлом:          3BaO2 + 2Rh = Rh2O3 + 3BaO            Na2O2 + 2Na to= 2Na2O        * различных элементов и соединений (часто при нагревании или сплавлении): 3Ca + 4NaOH = 3CaO + 2Na + Na2O + 2H2↑ 2KNO2 + 6K = 4K2O + N2↑ 2KNO3 + 10K → 6K2O + N2↑     ■ и другими методами

Координаты: 2300 год; 0.4 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 10, для профессионалов.

18 k

2014-04-22
upd 2022-07-05

Читать главу
К книге Страница автора

 Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология | Глава 5

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология

Случайный абзац

    Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4  5. Некоторые оксиды образуются при воздействии тлеющего электрического разряда (например, трехокись водорода H2O3 образуется при низкой температуре как промежуточный продукт реакции водорода и кислорода). Ряд неметаллов могут реагировать даже с перегретым водяным паром, образуя оксиды:     С + H2O = CO↑ + H2↑     Si + 2H2O = SiO2 + 2H2↑  6. Некоторые оксиды могуть быть получены взаимодействием оксида (ангидрида) и концентрированной кислоты (происходит отщепление воды):

Координаты: 1933 год; 0.37 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 12, для профессионалов.

19 k

2014-04-22
upd 2022-07-05

Читать главу
К книге Страница автора

 Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология | Глава 6

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология

Случайный абзац

Кислотность основанийчисло гидроксильных групп 'ОН' в молекуле основания, способных замещаться на кислотные остатки с образованием солей:  - однокислотные основания образуют одновалентные металлы; их нормальная концентрация равна молярной (например, у KOH)  - многокислотные основания {образуют многовалентные металлы:Ва - Ва(OH)2 - 2-кислотное, Fe - Fe(OH)3 - 3-кислотное и т.д. (см. классификацию оснований)} Трех- и более кислотные основания могут образовывать несколько оснОвных солей {например, CrOH(NO3)2  и  Cr(OH)2NO3}

Координаты: 1767 год; 0.33 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 14, для профессионалов.

22 k

2014-04-22
upd 2022-07-05

Читать главу
К книге Страница автора

 Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология | Глава 7

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология

Случайный абзац

   * сильные    * средней силы    * слабые    * очень слабые Примечания:  1. Иногда встречается деление кислот по силе на 2 или 3 группы (в зависимости от степени электролитической диссоциации):         * сильные {т.е. диссоциирующие почти полностью (HBr,HCl,HNO3,H2SO4,HReO4 и др.),      константа диссоциации больше 0.001}         * средней силы {HF, HNO2, H3PO4 и др.}         * слабые {H2CO3, H2S, H2SO3, H2SiO3 и др.; константа диссоциации меньше 0.001} Известно простое правило определения силы

Координаты: 2500 год; 0.35 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 8, для академиков. Диалогов: 3%.

15 k

2014-04-22
upd 2022-07-05

Читать главу
К книге Страница автора

 Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология | Глава 8

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология

Случайный абзац

2Ba(OH)2 + 3Co2(CO)8 → 2BaCO3 + 2CoCO3 + 4H[Co(CO)4] 2Br2 + H2O + HgO = 2HBrO + HgBr2↓ CO2 + H2O = H2CO3 2Co2(SO4)3 + 2H2O = 4CoSO4 + 2H2SO4 + O2↑ (Co3+-сильный окислитель,разлагает даже воду) F2 + H2O(лед) = HF + HOF (= фторо_оксигенат водорода) (формально HOF не кислота, так как не образует солей, не ионизуется в воде) 2Ga + 4H2O = 2GaOOH {=HGaO2 =GaO(OH)} + 3H2↑ HCl + KOCN = HOCN + KCl (=изоциановая) H2O2 + SO3 = H2SO5 (пероксид+ангидрид)

Координаты: 0 год; 0.41 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 13, для профессионалов.

22 k

2014-04-22
upd 2022-07-05

Читать главу
К книге Страница автора

 Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология | Глава 9

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология

Случайный абзац

соответственно (Н.Л. Глинка. Общая химия. 1984, с.112) Молекула каждой из кислот содержит по три атома водорода,связанных в различной сте- пени с атомами кислорода (ОН-связь). В первом случае[а)] все три атома водорода могут быть замещены атомами металлов,поэ- тому кислота H3PO4 трехоснОвна. Степень окисления и валентность фосфора равны 5. В случае [б)] только ДВА атома водорода могут быть замещены атомами металлов, образуя, например, соль NaН2РО3, поэтому кислота H3PO3 двухоснОвна (один атом

Координаты: -499 год; 0.35 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 21, для магистров.

16 k

2014-04-22
upd 2022-07-05

Читать главу
К книге Страница автора

 Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология | Глава 10

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология

Случайный абзац

 2HOCl = Cl2O + H2O  3HOCl = 2HCl + HClO3 (изменяя условия можно добиться протекания реакции полностью по одному из указанных направлений) Одна и та же кислота может проявлять различные свойства в зависимости от условий протекания реакции:     H2SO4(разб.) + Zn = ZnSO4 + H2↑ {окислитель - водород кислоты (Н+)}    5H2SO4(конц.) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O (окислитель - сера кислоты) При нагревании почти все кислоты разлагаются (образуются вода и кислотный оксид, кислота с меньшим содержанием воды или другие продукты): H3BO3 → HBO2 + H2O

Координаты: 2300 год; 0.32 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 24, для магистров. Диалогов: 1%.

19 k

2014-04-22
upd 2022-07-05

Читать главу
К книге Страница автора

 Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология | Глава 11

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология

Случайный абзац

■ В зависимости от силы основания и кислоты соли могут быть образованы:  * сильным основанием и сильной кислотой (NaCl)  * сильным основанием и слабой кислотой (NaCN, Na2CO3)  * слабым основанием и сильной кислотой (NH4CN, NH4Cl)  * слабым основанием и слабой кислотой (CuF2) ■ В зависимости от поведения солей в водных растворах их можно классифицировать на:  * подвергающиеся гидролизу (по аниону, по катиону или по аниону и катиону)  * не подвергающиеся гидролизу (соли сильного основания и сильной кислоты: CaCl2, K2SO4, NaNO3 и др.); они только диссоциируют на ионы

Координаты: 1500 год; 0.31 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 12, для профессионалов. Диалогов: 1%.

22 k

2014-04-22
upd 2022-07-05

Читать главу
К книге Страница автора

 Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология | Глава 12

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология

Случайный абзац

 1. Характер диссоциации двойных и комплексных солей в водных растворах различен: при диссоциации двойных солей образуются те же ионы, что и при диссоциации простых солей, из которых образована двойная соль. Между двойными и комплексными солями нет резкой границы (они отличаются значениями полных констант образования). Двойные соли отличаются также от комплексных большИм значением константы нестойкости  2. Некоторые двойные соли малорастворимы в воде. Ряд двойных и смешанных солей могут быть получены путем совместной кристаллизации при охлаждении раствора смеси солей:

Координаты: 2072 год; 0.13 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 32, для бакалавров.

21 k

2014-04-22
upd 2022-07-05

Читать главу
К книге Страница автора

 Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология | Глава 13

Писатель: Анемов Евгений Михайлович

Входит в цикл: “химия”

Глава в томе: Оксиды, основания, кислоты, соли, бинарные соединения. Базовая терминология

Случайный абзац

Правила образования кислых солей:  ■ 1-основные кислоты кислых солей не образуют  ■ 2-основные кислоты (H2SO4, H2CO3, H2S и др.) образуют только однозамещенные кислые соли (в которых атом металла замещает только один атом водорода кислоты); например, при неполной нейтрализации серной кислоты H2SO4 образуется только одна соль:     H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O  ■ 3-оснОвные кислоты (H3PO4, H3BO3 и др.) образуют два типа кислых солей: однозамещенные (первичные) и двухзамещенные (или вторичные); например, при нейтрализации ортофосфорной кислоты H3PO4 гидроксидом NaOH образуются:

Координаты: 0 год; 0.1 кубика адреналина. Индекс удобочитаемости Флеша — 27, для магистров.

Дальше